viernes, 15 de enero de 2016
EXPERIMENTO 1 SOBRE LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA
EXPERIMENTO 1 SOBRE LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA
LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA EN LA MEDICINA
LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA EN LA MEDICINA
LAS CÁMARAS HIPERBÁRICAS
La La oxigenación hiperbárica (OHB) es una modalidad terapéutica no invasiva, que se fundamenta en la obtención de presiones parciales de oxígenos elevadas, al respirar oxigeno puro, en el interior de una cámara hiperbárica, a una presión superior a la atmosférica.
La La terapia está diseñada en primer lugar para hacer llegar el suministro de oxigeno a tejidos isquemicos o enfermos que responden al aumento de los niveles de oxigeno. El segundo efecto básico o mecánico del oxigeno hiperbárico en el cuerpo humano, es el de disminuir el tamaño de la burbuja de tipo cilíndrico y circular en los accidentes de buceo, donde los niveles de nitrógeno aumenta, ya sea por exposición fuer de los limites o ascenso muy rápido a la superficie.
La terapia no solamente es efectiva en el tratamiento de diferentes patologías, si no que su costo beneficio es efectivo por acortar en gran medida el tiempo de hospitalización.
TIPOS DE CÁMARAS
Básicamente hay dos tipos de cámaras en la que se puede realizar la OHB: la cámara monoplaza y la cámara multiplaza.
CÁMARAS MONOPLAZA
Son utilizadas para tratar un solo paciente por sesión y son preurizadas con oxigeno puro. La mayoría de estas cámaras constan de amplias estructuras de acero y acrílicos resistentes a las presiones necesarias para efectuar los tratamientos. Los pacientes son vigilados permanentemente por personal capacitado y pueden comunicarse por sistema de audio con el terapista. En algunos casos, de ser necesario, el paciente puede entrar conectado a un respirador fabricado con las especializaciones para OHB.
Imagen 1: Cámara monoplaza
CÁMARAS MULTIPLAZA
Son presurizadas con aire comprimido y pueden alojar varios pacientes a la vez. Estos son provistos de escafandras o mascaras naso-faciales herméticas para recibir oxigeno puro. El oxigeno dentro de a cámara se mantiene muy cerca de los valores atmosféricos y el paciente recibe oxigeno casi al 100%. En la multiplaza el personal medico o paramedico, puede entrar con los pacientes en caso de que lo amerite la patología a tratar. Estas cámaras por su amplitud, permiten un tratamiento intensivo durante la sesión de oxigenoterapia. Antes de introducir un paciente a la cámara, se le provee de vestidura que no produzcan ningún tipo de reacción electromagnética y se les orienta sobre os efectos de la OHB. Ademas se les hace un examen físico completo con el fin de detectar patologías que contraindiquen la OHB:
- Neumotórax no tratado
-Diabetes no controlada
-Hipertensión arterial no controlada
-Síndrome
convulsivo no controlado
-Fiebre
alta en el momento de la sesión
-Claustrofobia
-Inhabilidad
para igualar presiones en el oído medio
-Sinusitis
sin tratamiento
Imagen 2: Cámara multiplaza
EFECTOS VOLUMÉTRICOS
En virtud de la Ley de Boyle-Mariotte, la elevación de la presión ambiental disminuye el volumen de todas las cavidades orgánicas aéreas que no están en contacto con las vías respiratorias (vejiga urinaria, tracto digestivo, órgano de la audición, senos paranasales) en función proporcionalmente inversa. Este efecto es reversible al restablecer el valor de a presión atmosférica. Todos los objetos huecos o que contienen aire en su interior experimentan las mismas variaciones de volumen
INDICACIONES DE LAS CÁMARAS
Las CH
(cámaras hiperbáricas) se han utilizado para casi todo tipo de patologías y
esta modalidad terapéutica debe indicarse únicamente en aquellos casos en que
el Oxigeno la presión o efecto combinado de ambos sean beneficiosos como tratamiento
primario.
INDICACIONES ACEPTADAS
Incluyen
aquellas entidades clínicas en las que la OHB como modo primario de tratamiento,
o adjunta a otras medidas terapéuticas, ha demostrado su efectividad en amplios
estudios controlados tanto en experimentación animal como en aplicación humana:
-Enfermedad descompresiva
-Embolismo arterial gaseoso
-Intoxicaciones por CO, humos y otras
-Gangrena gaseosa
-Infecciones por anaerobios y bacteroides
-Osteomielitis crónica refractaria
-Pioderma gangrenoso
-Micosis refractarias seleccionadas
-Patología vascular periférica
-Cuadros de anoxia/hipoxia
-Necrosis post radiación
-Lesiones traumáticas pos isquemia
-Injertos cutáneos
-Edema cerebral agudo no recuperable por otros métodos
INDICACIONES EN ESTUDIO
Son
aquellos cuadros patológicos que al ser tratados mediante OHB mostraron evolución
positiva. Sin embargo, la falta de estudios controlados, la escasez de datos
publicados o el pequeño numero de pacientes en los que se aplico hacen que se
les considere en proceso de evaluación.
-Lesiones traumáticas de cabeza y médula espinal
-Injertos óseos
-Accidentes cerebrovasculares agudos, trombóticos y embolicos
-Choque
-Accidentes cerebrovasculares agudos, trombóticos y embolicos
-Choque
-Quemaduras por frió
-Lepra lepromacosa
-Meningitis
-Colitis pseudomembranosa inducida por antimicrobianos
-Crisis de células falciformes
-Lepra lepromacosa
-Meningitis
-Colitis pseudomembranosa inducida por antimicrobianos
-Crisis de células falciformes
-Patología isquémica de la retina
-Parálisis faciales refractarias
-
martes, 12 de enero de 2016
LEY GENERAL DE LOS GASES O LEY COMBINADA DE LOS GASES
LEY GENERAL DE LOS GASES
La ley combinada de los
gases o ley general de los gases es una ley de
los gases que
combina la ley de Boyle, la ley de Charles y
la ley de Gay-Lussac. Estas leyes
matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con
relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley
de Charles establece que el volumen y la temperatura son
directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se
mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y
el volumen son
inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente,
la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura
y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La
interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases
combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la
temperatura de un sistema permanece constante.
Esto matemáticamente puede
formularse como:
Donde:
p es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvin)
k es una constante (con
unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad
de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la
siguiente:
Donde presión, volumen
y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
Un gas ideal será aquel en el que las
moléculas que lo forman tienen volumen cero y los choques entre ellas son
perfectamente elásticos. Los gases ideales no existen aunque podemos considerar
que los gases de masa molecular no muy alta a presiones no muy bajas y a temperaturas
no excesivamente bajas se comportan como gases ideales.
Imagen 1: Combinación de las tres leyes
Imagen 2: Ley combinada
domingo, 10 de enero de 2016
LEY GENERAL DE LOS GASES. LEY DE GAY-LUSSAC
LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY DE GAY-LUSSAC
La presión y la temperatura
absoluta de un gas, con volumen constante, guardan una relación
proporcional.
Esta relación fue
determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabrico un termómetro
de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó
Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.
Imagen 1: Gay Lussac Imagen 2: Guillaume Amonton
La presión del gas
es directamente proporcional a su volumen:
*Si se aumenta la
temperatura, aumentara la presión.
*Si se disminuye la
temperatura, disminuirá la presión.
Al
aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por
tanto aumenta
el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el
recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
P /T = k
Supongamos que tenemos un
gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del
experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la
presión cambiará a P2, que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac y se
cumplirá:
P1 / T1 = P2 / T2
Imagen 3: Ley de Lussac
Imagen 4: Ley de Lussac. Formula
Imagen 5: Ley de los gases. Gay-Lussac
LEY GENERAL DE LOS GASES. LEY DE CHARLES
LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY DE CHARLES
En 1787, el físico francés
J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y
la temperatura de los gases a presión constante, y observó que cuando se
aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar
el volumen disminuía.
Imagen 1: Jacques Charles
El volumen es directamente
proporcional a la temperatura del gas:
*Si la temperatura aumenta,
el volumen del gas aumenta.
*Si la temperatura del
gas disminuye, el volumen del gas disminuye.
Matemáticamente podemos
expresarlo así:
V /
T = k
Supongamos que tenemos un
cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del
experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la
temperatura cambiará a T2, que es otra manera de expresar la ley de Charles y
se cumplirá.
V1 / T1 = V2 / T2
Imagen 2: Ley de Charles
LEY GENERAL DE LOS GASES. LEY DE BOYLE
LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY DE BOYLE
Fue descubierta por Robert
Boyle en 1660. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle,
pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos
libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. Boyle
encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su
temperatura se mantiene constante.
Imagen 1: Robert Boyle Imagen 2: Edme Mariotte
El volumen es inversamente
proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el
volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el
volumen aumenta.
La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el
producto de presión de un gas por su volumen es constante:
PV=
k
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se
encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen
de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, que es otra
manera de expresar la ley de Boyle y se cumplirá:
P1
V1 = P2 V2
PRESION EJERCIDA
|
VOLUMEN DEL GAS
|
PRODUCTO
PRESIÓN
VOLUMEN
|
(ATMOSFERAS)
|
(LITROS)
|
|
0.60
|
20.5
|
12.3
|
0.80
|
15.3
|
12.2
|
1.00
|
12.3
|
12.3
|
1.20
|
10.09
|
12.1
|
1.40
|
8.75
|
12.2
|
Tabla 1: Relación presión-volumen de un gas
Imagen 3: Relación presión-volumen del gas
Imagen 4: Relación presión-volumen del gas
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