LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY DE BOYLE
Fue descubierta por Robert
Boyle en 1660. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle,
pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos
libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. Boyle
encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su
temperatura se mantiene constante.
Imagen 1: Robert Boyle Imagen 2: Edme Mariotte
El volumen es inversamente
proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el
volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el
volumen aumenta.
La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el
producto de presión de un gas por su volumen es constante:
PV=
k
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se
encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen
de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, que es otra
manera de expresar la ley de Boyle y se cumplirá:
P1
V1 = P2 V2
PRESION EJERCIDA
|
VOLUMEN DEL GAS
|
PRODUCTO
PRESIÓN
VOLUMEN
|
(ATMOSFERAS)
|
(LITROS)
|
|
0.60
|
20.5
|
12.3
|
0.80
|
15.3
|
12.2
|
1.00
|
12.3
|
12.3
|
1.20
|
10.09
|
12.1
|
1.40
|
8.75
|
12.2
|
Tabla 1: Relación presión-volumen de un gas
Imagen 3: Relación presión-volumen del gas
Imagen 4: Relación presión-volumen del gas
Esta bien que expliquen con ejemplos y es muy llamativa la entrada, hace que no te cueste trabajo leerla
ResponderEliminar