LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY DE GAY-LUSSAC
La presión y la temperatura
absoluta de un gas, con volumen constante, guardan una relación
proporcional.
Esta relación fue
determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabrico un termómetro
de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó
Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.
Imagen 1: Gay Lussac Imagen 2: Guillaume Amonton
La presión del gas
es directamente proporcional a su volumen:
*Si se aumenta la
temperatura, aumentara la presión.
*Si se disminuye la
temperatura, disminuirá la presión.
Al
aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por
tanto aumenta
el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el
recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
P /T = k
Supongamos que tenemos un
gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del
experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la
presión cambiará a P2, que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac y se
cumplirá:
P1 / T1 = P2 / T2
Imagen 3: Ley de Lussac
Imagen 4: Ley de Lussac. Formula
Imagen 5: Ley de los gases. Gay-Lussac
Es muy interesante su artículo, me agrado que hayan puesto imágenes!
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